في مقالنا اليوم، سوف نستعرض خصائص الجدول الدوري. يُعتبر الجدول الدوري أحد الأدوات الأساسية في مجالات العلوم، وبالأخص في علم الكيمياء. تم تطوير هذا الجدول على يد العالم دميتري مندليف، حيث يُعرض فيه جميع العناصر الكيميائية المعروفة مُرتبة وفقًا لخصائصها الكيميائية. وقد جُمعت العناصر المتشابهة في الصفوف، بينما تم ترتيبها أيضًا اعتمادًا على وزنها الذري. وعلى مر السنين، قام العالم هنري موزلي بإعادة تنظيم العناصر بناءً على أعدادها الذرية بدلاً من الأوزان. في السطور التالية، سنتعرف على خصائص الجدول الدوري وأهميته.
محتويات
خصائص الجدول الدوري
مكونات الجدول الدوري
يضم الجدول الدوري للعناصر الكيميائية حوالي 118 عنصرًا، من بينها 98 عنصرًا تتواجد بشكل طبيعي، بينما تم اكتشاف العناصر من الرقم 99 إلى 118 في المختبرات من خلال الأبحاث العلمية.
تم ترتيب العناصر المتشابهة في الخواص الكيميائية في أعمدة، بينما تم تنظيم العناصر التي تتشابه في عدد الإلكترونات في دورات أفقية. تشمل العناصر المهمة في الجدول الفلزات، المعادن، اللافلزات، وأشباه الفلزات، بالإضافة إلى المجموعتين A وB، حيث تحتوي المجموعة A على 8 مجموعات مختلفة.
أهمية الجدول الدوري
يوفر الجدول الدوري العديد من الفوائد، منها:
- يساعد في فهم سلوك العناصر الكيميائية.
- يوضح التفاعلات الكيميائية الممكنة التي يمكن أن يتعرض لها العنصر.
- يساهم في تحديد الهيكل الإلكتروني لذرات العناصر.
- يحدد مواقع العناصر ضمن المجموعة أو الدورة الكيميائية.
- يُستخدم في المدارس والجامعات لإجراء أبحاث علمية حول الخصائص الكيميائية والفيزيائية للعناصر من خلال تقييم حالاتها.
- يُظهر الجدول مدى قدرة العنصر على جذب الإلكترونات، حيث تزداد قوة الجاذبية باتجاه اليمين في عناصر المجموعة، وتتناقص تدريجيًا عند الانتقال للأسفل.
- يساعد في تصنيف العناصر كفلزات أو غير فلزات أو أشباه فلزات، حيث تتركز الفلزات في الجهة اليسرى بينما تتركز اللافلزات في الجهة اليمنى، وأشباه الفلزات تقع على الخط الفاصل بين الفئتين.
خصائص الجدول الدوري
- تتشابه العناصر التي تنتمي إلى نفس المجموعة في الخصائص.
- رغم وجود 118 عنصرًا في الجدول الدوري، تظل المحاولات قائمة لاكتشاف عناصر جديدة.
- تم تصنيف العناصر في الجدول إلى فلزات، غير فلزات، وأشباه فلزات.
- يتكون الجدول الدوري من 7 دورات أفقية و8 أعمدة رأسية، ويُقسم إلى 4 أقسام رئيسية.
- في الجزء السفلي من الجدول، توجد سلسلتان: أكتينيدات ولانثانيدات، يحتوي كل منهما على 14 عنصرًا كيميائيًا، وتصنف كعناصر انتقالية.
- عند الانتقال من اليمين إلى اليسار في الجدول الدوري، تضعف قيمة الكهروسلبية للعناصر.
- تختتم الدورات غالبًا بعنصر خامل يمتلك مدارات إلكترونية مكتملة.
- تتميز عناصر المجموعات الرابعة والخامسة والسادسة بقدرتها على جذب الإلكترونات، مما يجعلها ذات قيمة كهروسلبية مرتفعة.
- تميل العناصر التي تنتمي للمجموعات الأولى والثانية والثالثة لفقدان إلكتروناتها، وبالتالي تزداد كَهْرُوجَابِيَّتُها.
- تم تجميع العناصر المعروفة بتشابه الخصائص في مجموعة واحدة، حيث يكون ترتيب إلكتروناتها المدارية الأخيرة متطابقًا.
- يتم تحديد رقم الدورة الخاصة بالعناصر وفقًا لعدد الإلكترونات في المدارات الخارجية للذرة.
- ينطوي الجدول الدوري على نسبة كبيرة من الفلزات، بما في ذلك الفلزات القلوية والترابية والأساسية والعناصر الانتقالية.
- تصنف العناصر في الجدول الدوري بناءً على زيادة الأعداد الذرية، حيث يزداد حجم الذرة عند التحرك من أعلى المجموعة إلى أسفلها، ويقل عندما نتحرك في نفس الدورة من اليسار إلى اليمين.
- تُعرف صفوف الجدول باسم “الدورات”، ورقم العنصر في الدور هو أعلى نسبة لطاقة إلكتروناته.