ما المقصود بكلمة الدوري في الجدول الدوري، سؤال يتبادر إلى الأذهان عند دراسة الجدول الدوري الذي يعد من أساسيات علم الكيمياء، الذي تتم دراسته خلال المراحل التعليمية المختلفة، لذا سنتعرف على جواب هذا السؤال وأيضًا العديد من المعلومات الخاصة بالجدول الدوري فيما يلي.
محتويات
ما المقصود بكلمة الدوري في الجدول الدوري
الجدول الدوري هو جدول قام بوضعه العالم الروسي مندليف، يضم الجدول كل العناصر الكيميائية الموجودة في الطبيعة من حولنا مُرتَّبة في صفوف وأعمدة، تسمى الصفوف دورات بينما تسمى الأعمدة مجموعات، تمت تسميته بالجدول الدوري نسبة إلى وجود عناصره مرتبة في سبع دورات تبعًا للأعداد الذرية، كما تضم عناصر المجموعة الواحدة عدد من المدارات الإلكترونية، لذا سمي بالدوري نظرًا لأنه يضم عدد من الدورات والمدارات.
شاهد ايضًا :-إذا كان المستقيمان في المستوى متساويي البعد عن مستقيم ثالث فإنهما متقاطعان
خواص الجدول الدوري
- يحتوي الجدول الدوري على 118 عنصر كيميائي، تُرتَّب العناصر الكيميائية في دورات ومجموعات.
- الدورات: تترتب العناصر في سبع دورات وفقًا للتشابه في العدد والحجم الذري، حيث يزداد العدد الذري للعناصر كلما تحركنا من يسار إلى يمين الجدول الدوري، في حين يقل الحجم الذري لهم.
- يمكن تحديد رقم الدورة عن طريق معرفة عدد إلكترونات التكافؤ لأي عنصر موجود بها، حيث يرمز رقم التكافؤ إلى رقم الدورة التي ينتمي إليها العنصر.
- المجموعات: يحتوي الجدول الدوري على 18 مجموعة، يتم ترتيب عناصر كل مجموعة وفقًا لتشابههم في الخواص الكيميائية، وعدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الأخير “التكافؤ”.
- تعتبر معظم عناصر الجدول الدوري في أساسها معادن باختلاف أنواعها (معادن أساسية معادن انتقالية، معادن قلوية،).
- يضم يسار الجدول العناصر الفلزية بينما على يمينه تقع العناصر اللافلزية وفي وسطه أشباه الفلزات.
- العناصر النبيلة: تتميز مجموعة العناصر الخاملة أو النبيلة باكتمال مستوى طاقتها الأخير، وهي عبارة عن غازات خاملة في الطبيعة ليس لها لون أو رائحة، وتوجد في آخر كل دورة من دورات الجدول الدوري حيث تحتل آخر مجموعة في الجدول الدوري، ومن عناصرها: الهيليوم والأرجون.
- طاقة التأين للعناصر “مقدار الطاقة التي تحتاجها الذرة لفقد إلكترون” من المفاهيم التي يتم استخدامها لترتيب العناصر حيث تزيد طاقة التأين بالاتجاه ناحية اليمين وتقل كلما اتجهنا لأسفل المجموعة.
- تميل عناصر الثلاث مجموعات الليثى في الجدول الدوري إلى فقد إلكترونات التكافؤ، فهي كهرو جابية.
- تميل عناصر المجموعات الرابعة والخامسة والسادسة إلى اكتساب الإلكترونات، فهي كهر وسلبية.
- اللانثانيدات والأكتنيدات هما عبارة عن سلسلتين طويلتين من العناصر الانتقالية، حيث تحتوي كل سلسلة منهم على 14 عنصر وتقع في أسفل الجدول الدوري، تم وضعهم أسفل الجدول لتوفير المساحة لهم.
شاهد ايضًا :-يزداد الضغط ب …. وحدة قياس الضغط
أهمية الجدول الدوري
الجدول الدوري من أهم أساسيات علم الكيمياء حيث يمكن استخدامه في:
- معرفة أين يقع العنصر الكيميائي في الجدول تحديدًا ومعرفة رقم الدورة والمجموعة التي ينتمي إليها وبذلك تحديد خواصه بسهولة.
- تحديد السلوك الكيميائي الذي يسلكه العنصر ومن ضمنها تفاعلاته الكيميائية وصفاته الفيزيائية.
- معرفة العدد والحجم الذري للعنصر، كما يحدد لك الجدول عدد إلكترونات التكافؤ لكل العناصر.
- تحديد كهروسلبية العنصر من مجرد معرفة موقعه في الجدول الدوري حيث تزداد كلما اتجهنا يمينًا وتقل كلما اتجهنا للأسفل -بالطبع مع استثناء العناصر الخاملة من هذه القاعدة
إن الجدول الدوري يتم تدريسه واستخدامه في المدارس والجامعات ومراكز البحث العلمي، وذلك لما له من أهمية في التعرف على العناصر وخواصها الكيميائية والفيزيائية بسهولة، ويكون سؤال ما المقصود بكلمة الدوري في الجدول الدوري -وهو سؤال له وجاهته- من الأسئلة المهمة التي يفكر فيها الطلاب، لذلك كان هذا المقال.